12 76 г твердого животного жира полностью растворили

При последующем избыточном подкислении раствора выпало 10, 24г осадка, содержащего 75% углерода ( по массе), Установите возможную формулу жира PS в осадок выпало только две кислоты.

KOH (М = 56 г / моль) + HCl (М = 36.

5 г / моль) = KCl + H2O ; n

О. на гидролиз жира затрачено ((1.

24 и «в осадок выпало только две кислоты») ;

02 = 88 г / моль, считая, что она

75 (2), решением будет n + m = 30 ;

с учетом равенства выше, возм.

Определите массу выпавшего осадка.

Содержание

При электролизе раствора нитрата хрома (III) выделилось 20, 8 г хрома?
К раствору, содержащему CuSo4 Массой 3, 75г, добавили избыток раствора гидроксида натрия?
Смешали растворы хлорида алюминия и гидроксида натрия, продукт реакции разделили на две части : в 1 добавили раствор серной кислоты во 2 раствор гидрооксида калия, наблюдали что?
Алюминий растворили в соляной кислоте?
К 100 г 20% раствора соляной кислоты прилили избыток раствора нитрата серебра?
К раствору, содержащему 20, 8 г сульфата бария, добавили раствор соляной кислоты?
Задачи для самостоятельного решения. 1.При гидролизе жира массой 445 г получена предельная карбоновая кислота массой 426 г
Вывод формул органических соединений

При электролизе раствора нитрата хрома (III) выделилось 20, 8 г хрома?

При электролизе раствора нитрата хрома (III) выделилось 20, 8 г хрома.

Выделившийся хром растворили в соляной кислоте, после чего раствор оставили на воздухе, а затем к нему постепенно прилили раствор щёлочи.

Выпавший вначале осадок при этом полностью растворился.

К раствору, содержащему CuSo4 Массой 3, 75г, добавили избыток раствора гидроксида натрия?

К раствору, содержащему CuSo4 Массой 3, 75г, добавили избыток раствора гидроксида натрия.

Выпавший осадок отфильтровали и прокалили.

Рассчитайте массу полученного в результате этого твердого осадка.

Смешали растворы хлорида алюминия и гидроксида натрия, продукт реакции разделили на две части : в 1 добавили раствор серной кислоты во 2 раствор гидрооксида калия, наблюдали что?

Смешали растворы хлорида алюминия и гидроксида натрия, продукт реакции разделили на две части : в 1 добавили раствор серной кислоты во 2 раствор гидрооксида калия, наблюдали что.

1) выпал осадок при добавлении раствова гидроксида натрия, который не растворился ни в кислоте, ни в щелочи.

2) выпал осадок при добавлении раствора гидроксида натрия, который растворился в серной кислоте

3) выпал осадок при добавлении раствора гидроксида натрия, который растворился в щелочи

4) выпал осадок при добавлении раствора гидроксида натрия, который растворился и в кислоте, и в щелочи

5) выпал осадок в реакции с раствором серной кислоты

6) выпал осадок в реакции с раствором гидроксида калия

Нужно выбрать 3 ответа из 6.

Определите массу выпавшего осадка.

Алюминий растворили в соляной кислоте?

Алюминий растворили в соляной кислоте.

К полученному раствору добавили избыток карбоната калия.

Выпавший осадок растворили в избытке раствора едкого калия.

А выделившийся газ пропустили над раскаленным углем.

Напишите уравнения описанных реакций.

К 100 г 20% раствора соляной кислоты прилили избыток раствора нитрата серебра?

К 100 г 20% раствора соляной кислоты прилили избыток раствора нитрата серебра.

Чему равна масса выпавшего осадка?

К раствору, содержащему 20, 8 г сульфата бария, добавили раствор соляной кислоты?

К раствору, содержащему 20, 8 г сульфата бария, добавили раствор соляной кислоты.

Найдите массу соли, выпавшей в осадок.

Источник

Задачи для самостоятельного решения. 1.При гидролизе жира массой 445 г получена предельная карбоновая кислота массой 426 г

1.При гидролизе жира массой 445 г получена предельная карбоновая кислота массой 426 г. Определить кислоту, входящую в состав жира.

2.При гидролизе жира массой 222 г получена предельная карбоновая кислота массой 213 г. Определить кислоту, входящую в состав жира.

3. При щелочном гидролизе жира образовалось 64,4 г стеарата калия и 29,4 г пальмитата калия. Напишите структурную формулу жира и рассчитайте массу глицерина, образовавшегося при гидролизе.

4.При щелочном гидролизе 265,2 г жира, образованного одной карбоновой кислотой, образовалось 288 г калиевой соли. Установите структурную формулу жира.

5.При гидролизе 222,5 г жира получили предельную карбоновую кислоту массой 213 г и глицерин. Определите формулу жира.

6.При гидролизе образца некоторого непредельного жира образовалось 50,6 г глицерина. Такой же образец жира может присоединить 61,6 л водорода (н.у.). Сколько двойных связей содержит молекула этого жира?

6.Оливковое масло содержит 80% по массе триглицерида одноосновной ненасыщенной карбоновой кислоты с одной двойной связью в радикале. Определите формулу карбоновой кислоты, если известно, что 2,21 кг оливкового масла содержат 2 моля этого глицерида.

7. Для омыления 26 г триглицерида потребовалось 49,2 мл раствора щелочи с массовой долей NаОН 20% (пл. 1,22 г/мл). Определить, какой предельной карбоновой кислотой образован исследуемый триглицерид.

8.При щелочном гидролизе (в избытке водного раствора гидроксида натрия) 300 г жира, образованного двумя разными кислотами с одинаковым числом атомов углерода в молекуле, получили 31,3 г глицерина. Выведите формулу жира, если известно, что он может вступить в реакцию с 217,6 г брома. Назовите жир. Определите массу полученного мыла.

9.Жир массой 44,5 г, представляющий триглицерид только одной предельной монокарбоновой кислоты, нагрели с 70 см 3 раствора (пл.1,2 г/см 3 ) с массовой долей гидроксида натрия 20%. Для нейтрализации избытка щелочи потребовалось 22,5 см 3 раствора (пл.1,2 г/см 3 ) с массовой долей хлороводорода 36,5%. Какие вещества при этом образовались? Определите их массы.

10.Нагрели 6,38 г твердого жира с 9,5 мл раствора КОН (w=25%,пл. 1,18 г/мл). Избыток щелочи нейтрализовали 13,4 мл раствора НCl с массовой долей хлороводорода 5% и плотностью 1,09 г/мл. Определить формулу кислоты, входящей в состав жира.

11.Для щелочного гидролиза 80,6 г жира потребовалось 50 мл 20%-ного раствора едкого натра (пл.1,2 г/мл).

б) массу полученной соли одноосновной карбоновой кислоты.

12.Жир количеством вещества 0,1 моль может вступить в реакцию (при определенных условиях) с 0,3 моль водорода. При щелочном гидролизе продукта гидрирования образуется только одна калиевая соль массой 88,2 г. Вычислите относительную молекулярную массу жира и приведите одну из возможных его формул.

13.Образец жира может вступить в реакцию (при определенных условиях) с 0,4 моль водорода. Продукт гидрирования вступает в реакцию гидролиза с 0,6 моль гидроксида натрия, при этом образуется соль только одной кислоты; масса соли равна 183,6 г. Вычислите относительную молекулярную массу жира и приведите одну из возможных его формул.

14.12,76 г твердого животного жира (триглицерида) полностью растворили при нагревании с 19 мл 25%-ного раствора КОН (пл.1,18 г/мл).Избыток щелочи нейтрализовали 27,8 мл 5%-ного раствора НCl (пл.1,05 г/мл). При последующем избыточном подкислении раствора выпало 10,24 г осадка, содержащего 75% углерода по массе. Установите возможную формулу триглицерида.

15.17,56 г растительного масла нагрели с 30,1 мл 20%-ного раствора серной кислоты (пл.1,14 г/мл) до полного исчезновения масляного слоя. Полученная смесь может прореагировать с 11,2 г КОН. При действии избытка бромной воды на полученный после гидролиза раствор образуется только одно тетрабромпроизводное. Установите возможную формулу триглицерида, если известно, что продукт присоединения брома содержит 53,3% брома по массе.

16.16,12 г твердого жира (триглицерида) полностью растворили при нагревании в 38 мл 25%-ного раствора КОН (пл.1,18 г/мл).Избыток щелочи нейтрализовали 40,2 мл 12%-ного раствора НCl (пл.1,06 г/мл). При последующем избыточном подкислении раствора выпало 15,36 г осадка. Установите возможную формулу триглицерида.

Ответы.

1. С₁₇Н₃₅СООН 2.С₁₈Н₃₇СООН 3.Два остатка стеариновой и один остаток пальмитиновой кислоты 4.Триолеат 5.Тристеарин

6.С₁₇Н₃₃СООН 7.С₃Н₆О₂.(триглицерид пропионовой кислоты)

8.Диленолеостеарин (один из вариантов) 9.Тристеарат

13.1 остаток стеариновой, 2 остатка олеиновой; 886г/моль

Источник

Вывод формул органических соединений

1.Фенилпропаноат 2.Изомеры бутилформиата и изомеры бутанола

б) 32,4% С₂Н₅ОН и 67,6% СН₃ОН 8.С₄Н₈О₂ 9.Этилпропаноат,5,1 10.Метилбутаноат, 4,08 г 11.Метиловый эфир 2-бутеновой кислоты, 12,7 г 12.Метилбутаноат 13.Этиловый эфир пропеновой кислоты, 23,98 г 14.Вторбулитэтаноат,2,06 г

15.Изобутилпропаноат 16.Дибутилтерефталат 17.Диметиловый эфир малоновой кислоты 18.Метиловый эфир акриловой кислоты, 7,22 г 19.Этиловые эфиры изомерных метилбензойных кислот

20.Этиловые эфиры изомерных метилбензойных кислот, 5,58 г

21.Глицеродибутаноат, 3,71 г 22.Глицеродибутаноат

23.85% этилацетата и 15% метилформиата 24.Этилпропаноат

25.Пропановая кислота 50%; метилацетат 50% 26.Полный эфир этиленгликоля и бензойной кислоты, 40,5 г 27. 49.А-этилацетат; Б-Н-СО-СН₂-СН₂-СН₂-ОН; В-ацетат натрия; Г-этанол;

Напишите структурную формулу жира, имеющего в молекуле 57 атомов углерода и вступающего в реакцию с водородом в соотношении 1:2.

Общая формула жиров:

Радикалы R₁,R₂,R₃ содержат нечетное число атомов углерода. В состав остатка глицерина входят три атома углерода, еще три атома углерода входят в состав карбоксильной группы. Таким образом, на долю трех углеводородных радикала приходится 57-6=51 атом углерода. Можно предположить, что каждый из радикалов содержит по 17 атомов углерода. Поскольку одна молекула жира может присоединить две молекулы водорода, то в состав жира входят два остатка олеиновой кислоты (R₁=R₂=С₁₇Н₃₃— 17 атомов углерода и одна двойная связь) и остаток стеариновой кислоты (R₃=С₁₇Н₃₅— 17 атомов углерода без двойных связей). Возможная структура жира:

Ответ: жир образован двумя остатками олеиновой кислоты и одним остатком стеариновой кислоты (диолестеарин).

При гидролизе 356 г твердого жира, образованного только одной карбоновой кислотой, образовалось 36,8 г глицерина. Установить структурную формулу жира.

Запишем уравнение реакции:

СН-О-СО-R + 3Н₂О→ СН-ОН + 3RСООН

Найдем количество вещества глицерина:

Составляем количественное соотношение между глицерином и жиром, находим количество вещества жира, его молярную массу:

M=m/ν =356 г/0,4 моль=890 г/моль

Эта масса складывается из остатка глицерина, трех карбонильных групп и трех углеводородных радикалов:

2М(СН₂ОСО) + М(СНОСО)+ 3М(R)=890 г/моль

Предельные радикалы имеют общую формулу С_nН_2n+1

12n+2n+1=239, n=17. Углеводородный радикал соответствует стеариновой кислоте: С₁₇Н₃₅СООН.

Ответ: тристеарат глицерина (тристеарин):

Задачи для самостоятельного решения.

11.Для щелочного гидролиза 80,6 г жира потребовалось 50 мл 20%-ного раствора едкого натра (пл.1,2 г/мл).

б) массу полученной соли одноосновной карбоновой кислоты.

8.Диленолеостеарин (один из вариантов) 9.Тристеарат

13.1 остаток стеариновой, 2 остатка олеиновой; 886г/моль

В результате горения неизвестного соединения, плотность паров которого по водороду равна 15,5, образовалось 2,24 л азота (н.у.), 4,48 л углекислого газа (н.у.) и 9 г воды. На горение было израсходовано 14,4 г кислорода. Определите формулу соединения.

В состав сгораемого вещества обязательно входят углерод, водород, азот,но возможно наличие кислорода. Поэтому, необходимо сделать проверку на кислород. Для этого находим количество атомов углерода, водорода, азота и атомарного кислорода в составе продуктов реакции:

ν(Н₂О)=m/M=9 г/18 г/моль=0,5 моль; ν(Н)=1 моль;

Рассчитываем количество кислорода, вступившего в реакцию:

ν(О₂)=m/M=14,4 г/32 г/моль=0,45 моль; ν(О)=0,9 моль;

Поскольку количество кислорода в составе продуктов реакции и вступившего в реакцию одинаково, делаем вывод, что кислород не входит в состав сгораемого вещества. Вещество состоит из углерода, водорода и азота.

Находим среди этих цифр самое маленькое и все делим на него, получая: х:y:z= 1:5:1

М (в-ва)= D(по водороду)×М(Н₂)=15,5×2 г/моль=31 г/моль

что соответствует действительности.

Для нейтрализации предельного алифатического амина массой 1,8 г потребовался раствор объемом 18,52 мл с массовой долей хлороводорода 7,3% (плотность 1,08 г/мл). Определите молекулярную формулу амина.

Любой амин (первичный, вторичный, третичный) имеет общую формулу С_nH₂_n₊₃N и при взаимодействии с кислотами дает соль, так как у атома азота имеется неподеленная электронная пара, за счет которой образуется связь между атомом азота и водорода по донорно- акцепторному механизму:

Найдем массу раствора хлороводородной кислоты, массу хлороводорода и его количество:

m(р-ра НCl)= V×ρ=18,52 мл×1,08 г/мл=20 г

m(НСl)=w×m(р-ра)/100%=7,3%×20 г/100%=1,46 г

ν(НСl)=m/M=1,46 г/36,5г/моль=0,04 моль

Составляем количественное соотношение между амином и хлороводородом, находим количество амина и его молярную массу:

Массовая доля серы в составе соли, полученной при взаимодействии ароматического первичного амина с избытком серной кислоты, равна 15,6%. Определите молекулярную формулу амина. Приведите структурные формулы возможных изомеров, дайте им названия.

Запишем уравнение реакции в общем виде взаимодействия ароматического амина с избытком серной кислоты, в результате которой образуется кислая соль:

Изомеры: 1-амино-2-метилбензол (о-толуидин); 1-амино-3-метилбензол (м-толуидин); 1-амино-4-метилбензол (п-толуидин); бензиламин (фенилметанамин).

Сожгли 2,36 г первичного амина. Полученные газы пропустили через избыток раствора едкого натра. Газ, не поглощенный щелочью, имеет объем 448 мл (н.у.). Определить формулу амина и составить структурные формулы его изомеров.

Составляем уравнение реакции:

Газ, не поглощенный щелочью- это азот. Найдем его количество, составим соотношение с амином, найдем количество амина и его молярную массу:

Задачи для самостоятельного решения.

1. При сгорании 9 г первичного амина выделилось 2,24 л азота (н.у.). Определите молекулярную формулу амина, приведите его название.

2.При сгорании 0,9 г некоторого предельного первичного амина выделилось 0,224 л азота (н.у.). Установите молекулярную формулу этого амина.

3.При сгорании навески вторичного амина выделилось 0,672 л углекислого газа, 0,81 г воды и 0,112 л азота (н.у.). Установите молекулярную формулу этого амина и дайте ему название. Составьте структурные формулы изомеров.

4.При сгорании вторичного амина симметричного строения выделилось 0,896 л углекислого газа, 0,99 г воды и 0,112 л азота (н.у.). Установите молекулярную формулу этого амина и дайте ему название.

5.При полном сгорании 0,59 г некоторого первичного амина выделилось 0,112 л азота (н.у.). Установите молекулярную формулу этого амина. Привести структурные формулы изомеров, дать им названия.

6.При полном сгорании 12,4 мг амина получено 17,6 мг углекислого газа, 5,6 мг азота и пары воды. Установите амин.

7.При сгорании 13,95 г вещества получили 9,45 г воды и 39,6 г углекислого газа. Кроме углерода и водорода в состав вещества входит азот, массовая доля которого в веществе 15,053%. Установите формулу вещества, если известно, что это амин.

8.В результате горения 0,4 моль неизвестного вещества образовалось 0,4 моль углекислого газа, 4,48 л азота (н.у.) и 18 г воды. На горение было затрачено 0,9 моль кислорода. Определить формулу соединения.

9.Неизвестный первичный амин полностью прореагировал с иодэтаном и образовал 4,675 г иодида вторичного амина, содержащего 7,487% азота. О каком амине идет речь? Найти его массу.

10.Первичный амин массой 2,36 г сожгли, продукты сгорания пропустили через избыток раствора едкого натра, при этом не поглотилось 448 мл (н.у.) газа. Определите амин и найдите, на какую массу уменьшилась масса щелочи.

11.54 г амина сожгли в избытке кислорода. Полученную газовую смесь после удаления кислорода пропустили через раствор КОН. Объем газа, не поглощенного щелочью, составил 13,44 л (н.у.). Определить формулу амина.

12. Первичный амин массой 36 г сожгли в избытке кислорода. Полученную смесь газов после удаления оставшегося кислорода пропустили через 20%-й раствор гидроксида калия. Образовалась кислая соль и не поглотилось 8,96 л (н.у.) газа.

а) выведите формулу этого амина;

б) рассчитайте массу затраченного раствора щелочи.

13.Через 180 г 10%-ного водного раствора первичного предельного амина пропустили хлороводород. После этого раствор упарили досуха и получили твердое белое вещество, содержащее 43,55% хлора. Определите строение исходного амина и объем израсходованного хлороводорода.

14.Неизвестный третичный амин полностью прореагировал с бромной водой, выпал осадок массой 3,58 г. Фильтрат потребовал для нейтрализации 100 мл 0,3М раствора гидроксида натрия. Выведите формулу амина, если в его состав ходят радикалы алкил и фенил.

15.Пронитровали 31,2 г ароматического углеводорода, при этом образовалось единственное мононитропроизводное, которое восстановили железом в кислой среде и получили вещество (выход 60%), которое полностью поглощает газ, выделяющийся при действии избытка концентрированной серной кислоты на 14,04 г хлорида натрия. Определите молярную массу и строение исходного углеводорода.

16. Газопаровую смесь, полученную после сгорания смеси двух предельных изомерных алифатических аминов, привели к нормальным условиям, после чего объем полученной газовой смеси составил 22,4 л, а ее плотность- 1,82 г/л. Определите состав и строение исходных соединений и массу сожженного образца.

18.3,27 л паров смеси (н.у.) алифатического аминосоединения и аммиака, в которой мольная доля аммиака составляет 28,77%, сожгли. Газовая смесь продуктов сгорания после приведения к н.у. занимает объем 7,46 л и имеет относительную плотность по воздуху, равную 1,31. Определите строение аминосоединения.

^ 21.При реакции 10,35 г органического соединения А с водородом в присутствии палладиевого катализатора получается соединение Б в количестве 10,95 г, для полной нейтрализации которого требуется 150 мл 1 М соляной кислоты. О каких соединениях идет речь, если никаких других продуктов не образуется, а А и Б монофункциональны?

^ 22. При реакции 10,05 г органического соединения А с водородом в присутствии палладиевого катализатора получается соединение Б в количестве 10,95 г, для полной нейтрализации которого требуется 150 мл 1 М соляной кислоты. О каких соединениях идет речь, если никаких других продуктов не образуется, а А и Б монофункциональны?

^ 24.При реакции хлорангидрида уксусной кислоты с веществом А образуется вещество Б, устойчивое к действию разбавленной водной щелочи, и вещество В, реагирующее с таким раствором с образованием вещества А. Вещество А может быть получено одной реакцией из этилхлорида, а при реакции одного его моля с натрием выделяется не более 11,2 л (н.у.) водорода. О каких веществах идет речь в задаче?

^ 25.Водный раствор вещества А мгновенно реагирует с одним эквивалентом бромоводородной кислоты, образуя вещество Б, которое практически мгновенно может реагировать с бромной водой, образуя вещество В. При изменении порядка реакций сначала образуется вещество Г (при реакции с бромной водой), а затем опять В. О каких веществах идет речь, если А содержит три атома углерода, составляющих одну цепь?

26.Хлоргидрат первичного амина (солянокислая соль) содержит 32,4% хлора, а его четвертичная аммониевая соль (иодид), получаемая при исчерпывающем метилировании, содержит 55,46 % иода. Напишите возможные структурные формулы аминов и укажите, каким образом их можно различить.

С 14,8 г смеси первичного амина и аминокислоты прореагировало 0,2 моль хлороводорода. Количество амина в смеси равно количеству кислоты. Кислота и амин содержат одинаковое число атомов углерода. Определить формулы амина и аминокислоты.

Составляем уравнение реакции взаимодействия амина и аминокислоты с хлороводородом:

Пусть в первую реакцию вступает (х) моль НСl. Тогда во вторую реакцию вступит (0,2-х) моль НСl.

Составляем количественные соотношения между хлороводородом и амином и хлороводородом и аминокислотой по уравнениям (1),(2), находими количества и массы амина и кислоты:

Согласно условию задачи количество амина равно количеству аминокислоты:

Выражаем массы амина и аминокислоты:

(14n+17) ×0,1 +(14n+47)×0,1 =14,8

2,8n=14,8-4,7-1,7, 2,8n=8,4, n=3.

Задачи для самостоятельного решения.

1. При действии азотистой кислоты на моноаминокарбоновую кислоту массой 1,17 г получено 224 мл (н.у.) газа. Какая это природная кислота?

2.С 25,2 г смеси предельной одноосновной карбоновой кислоты и α-аминокислоты прореагировало 0,3 моль едкого натра. Количество аминокислоты в смеси в 2 раза больше количества кислоты. Кислота и аминокислота содержат одинаковое число атомов углерода. Определить молекулярную формулу и массу кислоты в смеси.

3.Со смесью первичного амина и α-аминокислоты массой 18,1 г прореагировало 0,3 моль хлороводорода. Количество амина в смеси в 2 раза меньше количества аминокислоты. В составе аминокислоты содержится атомов углерода в 2 раза больше, чем в составе амина. Определить формулу аминокислоты. Найти ее массу.

4.Со смесью предельной одноосновной карбоновой кислоты и α-аминокислоты массой 19,6 г прореагировало 0,3 моль NаОН. Количество кислоты в смеси в 2 раза меньше количества аминокислоты. В составе аминокислоты содержится атомов углерода в 2 раза больше, чем в составе кислоты. Определить формулу аминокислоты. Найти ее массу.

5. 38,2 г смеси аминокислоты и первичного амина (молярное соотношение 3:1) могут прореагировать с 40 г 36,5%-ной соляной кислоты. Определите качественный и количественный состав исходной смеси, если известно, что оба вещества содержат одинаковое количество атомов углерода.

6.6 г смеси аминокислоты и первичного амина (молярное соотношение 1:1) могут прореагировать с 20 г 40,5%-ной бромоводородной кислоты. Определите качественный и количественный состав исходной смеси, если известно, что оба вещества содержат одинаковое количество атомов углерода.

7.31,5 г смеси α-аминокислоты и вторичного амина (молярное соотношение 2:3) могут прореагировать с 100 г 18,25-процентной соляной кислоты. Определите качественный и количественный (в%) состав исходной смеси, если известно, что оба вещества содержат одинаковое число атомов углерода.

8.16,3 г смеси α-аминокислоты и первичного амина (молярное соотношение 3:1) могут прореагировать с 20 г 36,5-процентной соляной кислоты. Определите качественный и количественный (в%) состав исходной смеси, если известно, что оба вещества содержат одинаковое число атомов углерода.

9.3,3 г смеси предельного алифатического амина и предельной одноосновной аминокислоты с одинаковым числом атомов углерода (соотношение аминокислоты и амина по молям 1:2) обработали избытком водного раствора гидрокарбоната калия, при этом выделилось 448 мл газа (н.у.). Определите строение исходных веществ и состав смеси в %.

10.При нагревании предельной α-аминокислоты массой 1,78 г выделился углекислый газ объемом 0,448 л (н.у.). Какая кислота была взята для реакции?

11.В ходе реакции этерификации предельной аминокислоты массой 15 г образовался ее этиловый эфир массой 12,36 г. Практический выход эфира составил 60% от теоретически возможного. Какая аминокислота соответствует условию задачи?

12. При сгорании природной аминокарбоновой кислоты (с одной аминогруппой в молекуле) получена смесь азота и углекислого газа объемом 0,56 л (н.у.) и плотностью по водороду 20,4. При растворении образца аминокислоты той же массы в избытке водного раствора гидрокарбоната натрия выделился газ объемом 224 мл. Определить массу (мг) взятой аминокислоты и ее молекулярную формулу.

13.Неизвестная моноаминокарбоновая кислота полностью прореагировала с гидроксидом натрия (150 мл 0,1М раствора), при этом получено 1,665 г соли. Найти молекулярную формулу кислоты и вычислить ее массу.

14. При обработке неизвестной моноаминокарбоновой кислоты 300 мл 0,1М хлороводородной кислоты получено 3,765 г соли. Установить формулу аминокислоты и найти ее массу.

15.После щелочного гидролиза метилового эфира природной моноаминокарбоновой кислоты получено 200 г раствора, в котором массовые доли спирта и натриевой соли аминокислоты равны соответственно 3,2% и 11,1%. Выведите формулу исходного эфира.

16.Сжиганием 5,34 г природной одноосновной аминокарбоновой кислоты получено 3,78 г воды и 5,376 л (н.у.) газовой смеси, объем которой после пропускания через раствор избытка КОН стал равным 1,344 л (н.у.) и содержащим 0,03 моль азота. Выведите молекулярную формулу этой кислоты.

17.При щелочном гидролизе сложного эфира массой 81,2 г образуется соль А и спирт. При дегидратации спирта получается 17,92 л (н.у.) этилена. Для получения из соли А соли природной

Читайте также: Духи с головами зверей

α-аминокислоты требуется 43,8 г хлороводорода. Установить строение сложного эфира.

18.Для этерификации смеси двух природных аминокислот с равными мольными долями компонентов было израсходовано 0,96 г метанола, а при полном сгорании такого же образца исходной смеси аминокислот была получена газовая смесь с относительной плотностью по воздуху, равной 1,425, объем которой составил 2,016 л (н.у.). Определите строение аминокислот.

19.Смесь двух изомерных моноаминосоединений, принадлежащих к разным классам органических соединений, может прореагировать с 6,72 л хлороводорода. При обработке такого же количества исходной смеси избытком водного раствора гидрокарбоната калия выделяется 2,24 л углекислого газа и образуется 12,7 г калиевой соли. Определите строение исходных соединений и массу исходной смеси.

20. При полном сгорании 22,5 г неизвестной аминокарбоновой кислоты в кислороде собрано 13,5 мл воды, 13,44 л (н.у.) углекислого газа и 3,36 л (н.у.) азота. Выведите формулу этой кислоты.

21. Действием 200 мл 0,36%-ной хлороводородной кислоты (пл.1,044 г/мл) на неизвестную аминокарбоновую кислоту образовалось 2,51 г соли. О какой аминокислоте идет речь? Найти ее массу.

22. Неизвестная аминокарбоновая кислота добавлена к 100 мл 0,4%-го раствора едкого натра. Получено 1,11 г соли. О какой аминокислоте идет речь? Определите затраченную массу кислоты.

23.В реакции между метанолом (взят в избытке) и неизвестной аминокарбоновой кислотой образовалось 5,34 г органического продукта с массовой долей азота 15,73%. Найти молекулярную формулу аминокислоты.

24.Провзаимодействовали 22,25 г неизвестной аминокарбоновой кислоты и 11,5 г этанола. Какой продукт получился в результате реакции? Какова его масса?

25. При действии на раствор 9,63 г неизвестной моноаминокарбоновой кислоты избытком азотистой кислоты было получено 2,01 л азота при 748 мм рт. ст. и 20 0 С. Определите молекулярную формулу этого соединения. Может ли эта кислота быть одной из природных аминокислот? Если да, то какая это кислота? В состав молекулы этой кислоты не входит бензольное кольцо.

26.Природный дипептид массой 3,96 г полностью прореагировал с 21,9 г 10%-й хлороводородной кислоты и образовал соль одной аминокарбоновой кислоты. Выведите формулу исходного дипептида.

27. При действии избытком соляной кислоты на 5,84 г природного дипептида, содержащего остатки глицина и другой аминокарбоновой кислоты, получено 4,46 г хлорида глициния. Выведите молекулярную формулу этого дипептида. Сколько изомеров может существовать с такой молекулярной формулой.

5.7,3 г аминобутана; 30,9 г 2-аминобутановой кислоты

6.2,25 г этиламина; 3,75 г аминоуксусной кислоты

7.28,57% диметиламина; 71,43% глицина

8.13,55г α–аминопропионовой килоты, 2,95г пропиламина

9.Этиламин 54,5%; аминоуксусная кислота 45,5%

10.α–аминопропионовая кислота 11.Глицин

14.2,67г NН₂СН(СН₃)СООН 15.NН₂СН(СН₃)СООСН₃ (метиловый эфир аланина) 16.NН₂СН(СН₃)СООСН₃ 17.Диэтиловый эфир глутаминовой кислоты 18.Аланин и глицин

19.Аланин, метиловый эфир аланина, 26,7 г 20.Аминоуксусная кислота 21.1,78 г NН₂СН(СН₃)СООН 22.0,89 г NН₂СН(СН₃)СООН 23.Аминоуксусная кислота 24.29,25 г NН₂СН(СН₃)СООС₂Н₅ 25.Валин 26.Глицилглицин 27. Гли-ала или ала-гли.

Азотсодержащие гетероциклические соединения.

При сжигании в кислороде порции азотсодержащего гетероциклического соединения (без заместителей в кольце) образовалось 0,75 моль углекислого газа, 0, 375 моль воды и 0,075 моль азота. Выведите формулу исходного соединения.

Запишем уравнение реакции горения азотсодержащего гетероциклического соединения в общем виде:

Вычислим количества веществ атомов, входящих в состав искомого соединения:

ν(СО₂)= 0,75 моль; ν(С)=0,75 моль;

х:y:z= ν(C): ν(Н): ν(N)=0,75:0,75:0,15

Находим среди этих цифр самое маленькое и все делим на него, получая: х:y:z=5:5:1

Смесь двух изомеров, один из которых представляет собой гомолог анилина, а другой- гомолог пиридина, содержит 13,1% азота по массе. Некоторое количество этой смеси может прореагировать с 0,95 л хлороводорода (объем измерен при 16,5 0 С и нормальном давлении) или с 320 г 4%-ной бромной воды. Установите возможные структурные формулы компонентов смеси и рассчитайте их массовые доли.

Так как вещества- изомеры, массовая доля азота в смеси не зависит от содержания веществ, следовательно через формулу массовой доли можно найти (n):

Вещества в смеси- один из метиланилинов С₆Н₄(СН₃)NН₂ и гомолог пиридина: один из диметилпиридинов или этилпиридинов.

С хлороводородом реагируют оба вещества по уравнению:

Приведем объем НСl к нормальным условиям, учитывая, что Т=(273 +16,5)К=289,5 К

По «объединенному газовому закону»

Находим количество вещества хлороводорода, составляем соотношение со смесью изомеров, находим общее количество смеси изомеров:

ν(НСl)=V/V_m=0,896 л/22,4 л/моль=0,04 моль;

С бромной водой реагирует только метиланилин, причем в зависимости от положения метильного радикала, молярное отношение реагентов может быть либо 1:2, либо 1:3.

Находим массу брома и его количество:

ν(Вr₂)=m/M=12,8 г/160 г/моль=0,08 моль

Если метильный радикал находится в орто или пара- положении, то метиланилин реагирует с бромом в соотношении 1:2, тогда

ν(С₆Н₄(СН₃)NН₂)=0,08/2=0,04 моль, что невозможно, т.к.0,04 моль- это общее количество метиланилина и гомолога пиридина.

Следовательно, гомолог анилина- 3- метиланилин, который реагирует с бромом в соотношении 1:3;

ν (С₆Н₄(СН₃)NН₂)=0,08/3=0,027 моль, тогда ν(гомолога пиридина) равно 0,04-0,027=0,013 моль. Массовые доли изомерных веществ в смеси равны мольным долям :

w(гомолога пиридина)=0,013/0,04=0,325 или 32,5%.

Задачи для самостоятельного решения.

1.После приведения к нормальным условиям масса газовой смеси, полученной при сгорании в кислороде 1,675 г азотсодержащего гетероциклического соединения, составила 4,75 г с плотностью 1,8849 г/л (без учета избытка окислителя). Выведите формулу этого соединения.

2. Продукты полного сгорания азотсодержащего гетероциклического соединения (в том числе и водяной пар) пропустили через избыток известковой воды. Масса выпавшего осадка составила 7,5 г, масса раствора уменьшилась на 3,525 г, объем непоглощенного газа оказался равным 168 мл (н.у.). О каком соединении идет речь?

3.Газовую смесь, полученную при сгорании 0,168 г ароматического азотсодержащего гетероцикла привели к н.у. Объем полученной газовой смеси составил 268,8 мл, а относительная плотность газовой смеси по метану равна 2,684. Определите возможное строение исходного гетероцикла.

4.Продукты полного сгорания 0,072 моль незамещенного азотсодержащего гетероцикла были пропущены без предварительного охлаждения через 150 г 25%-ного раствора КОН.

Масса полученного раствора составила 165,26 г, концентрация карбоната калия в этом растворе 24,05%. Объем непоглотившегося газа равен 1,61 л (н.у.). Определите состав и предложите строение исходного гетероцикла.

5. При сжигании в кислороде порции азотсодержащего гетероциклического соединения (без заместителей в кольце) образовалось 280 мл углекислого газа, 140 мл паров воды и 70 мл азота (объемы измерялись при одинаковых условиях). Выведите формулу исходного соединения.

6.При сжигании в кислороде порции азотсодержащего гетероциклического соединения (без заместителей в кольце) образовалось 240 мл углекислого газа, 150 мл паров воды и 30 мл азота (объемы измерялись при одинаковых условиях). Выведите формулу исходного соединения.

7.При сжигании в кислороде порции азотсодержащего гетероциклического соединения (без заместителей в кольце) образовалось 1,2 л углекислого газа, 0,8 л паров воды и 0,4 л азота (объемы измерялись при одинаковых условиях). Выведите формулу исходного соединения.

8.При сжигании в кислороде порции азотсодержащего гетероциклического соединения, имеющего один углеводородный радикал в кольце образовалось 0,18 моль углекислого газа, 0, 105 моль воды и 0,015 моль азота. Выведите формулу исходного соединения.

^ 9.Смесь двух изомеров, один из которых представляет собой гомолог анилина, а другой- гомолог пиридина, содержит 78,5% углерода по массе. Некоторое количество этой смеси может прореагировать с 1,21 л бромоводорода (объем измерен при 22 0 С и нормальном давлении) или с 400 г 4%-ной бромной воды. Установите возможные структурные формулы компонентов смеси и рассчитайте их массовые доли.

^ 10. Смесь двух изомеров, один из которых представляет собой гомолог анилина, а другой- гомолог пиридина, содержит 11,6% азота по массе. Некоторое количество этой смеси может прореагировать с 0,73 л хлороводорода (объем измерен при 24 0 С и нормальном давлении) или с 240 г 4%-ной бромной воды. Установить возможные структурные формулы компонентов смеси и рассчитайте их массовые доли.

^ 11.Смесь двух изомеров, один из которых представляет собой гомолог анилина, а другой- гомолог пиридина, содержит 9,09% водорода по массе. Некоторое количество этой смеси может прореагировать с 1,45 л бромоводорода (объем измерен при 22 0 С и нормальном давлении) или с 600 г 4%-ной бромной воды. Установить возможные структурные формулы компонентов смеси и рассчитайте их массовые доли.

1.С₄Н₅N-пиррол 2.С₅Н₅N –пиридин 3.С₇Н₇N–винилпиридин 4.С₄Н₄N₂, пиримидин 5.С₄Н₄N₂, пиримидин 6. С₄Н₅N-пиррол 7.Имидазол 8.Метилпиридин 9.66,7% 3-метиланилина; 33,3% диметилпиридин или этилпиридин 10.66,7% 3,5-диметиланилина или 3-этиланилина; 33,3% гомолога пиридина с тремя атомами углерода в боковых цепях 11.83% 3,5-диметиланилина или 3-этиланилина; 17% гомолога пиридина с тремя атомами углерода в боковых цепях.

Источник